题目内容
下列说法或表达正确的是
（ ）
①地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂
②在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜
③甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态。其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤
优质课堂快乐成长系列答案
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
序号 | 反应 温度/℃ | c（H2O2）/ mol•L﹣1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2
?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•
KI溶液
②0.1mol• FeCl3溶液
③0.1mol• FeCl2溶液
④0.1mol• 盐酸
⑤0.1mol• KSCN溶液
⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小
，最后 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）
氨溶液充分反应：HCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH
- 
HCOO
+NH4＋+2Ag↓+H2O+3NH3
+Ag
=AgBr↓
主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
N2(g)+2CO2(g) ΔH
O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
