下列微粒间的作用力中.不属于化学键的是A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键

【解析】

试题分析：化学键是指分子内原子间强的相互作用，金属键、共价键和离子键都属于化学键，分子间作用力是指分子与分子之间的相互作用，不属于化学键，选A。

考点：考查化学键类别的判断。

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离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

（本题共10分）

利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。

32．用离子方程式表示测定实验的反应原理。

将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是

A．都是Al2O3 B．依次为AlCl3、Al2(SO4)3

C．都是Al(OH)3 D．依次为Al2O3、Al2(SO4)3

下列有关应用中，不科学的是

A．用铝丝作高压电缆 B．用不锈钢碗存放食醋

C．用铝槽车运输浓硫酸 D．用硬铝作制航天器的材料

（9分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。

A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）

若A项不可行，请写出改进的方法：___________________(若A项可行则该空写“不用改进”)

Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为

A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L

常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分类中，前者能够包含后者的是

A．酸性氧化物、非金属氧化物 B．胶体、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、非电解质

某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B、放电时，正极反应为：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D、充电时，阳极反应为：Li＋＋e－ =Li

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