题目内容

写出钠在空气中燃烧的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂.________.氧化剂________还原剂________.

答案:
解析:

得到2×e-,O2,Na


练习册系列答案
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①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示.回答下列问题

(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是
(写元素名称),该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

(2)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
,试比较②和③原子半径的大小②
③(填“>”或“<”)
(3)画出元素④的原子结构示意图
,该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式)
HNO3
HNO3

(4)写出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
,以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质,同时还可以得到另外两种重的工业原料,该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

(5)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍.
①甲、乙元素分别为
写元素名称)
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

(6)已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.则1molN2完全反应转化为NH3
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)能量
92
92
 kJ.
(2010?南宁二模)某化学兴趣小组在按图1装置做钠在空气中燃烧的实验时,观察到产物不仅仅有淡黄色的固体生成,还有少量的黑色颗粒产生,该小组对黑色颗粒进行了如下探究:
(1)甲同学查阅资料知:钠与二氧化碳反应生成一种钠的正盐和一种黑色颗粒.据此推测黑色颗粒是
炭黑
炭黑
.写出生成该黑色颗粒的化学方程式:
4Na+3CO2
  △  
.
 
2Na2CO3+C
4Na+3CO2
  △  
.
 
2Na2CO3+C

(2)乙同学认为只要将上述实验稍作改进,即可证明甲同学的猜想是否合理,请在图2的方框中画出装置图并注明相关药品的名称.
(3)丙同学按照乙同学的实验方案进行实验后,仍发现微量的黑色固体,于是认为可能是金属钠含有其它杂质,他发现在保存钠的试剂瓶的标签上有如下内容:
元素符号:Na纯度:89%    相对原子质量:22.99
磷酸盐-0.001%              硫酸盐-0.002%
铁-0.002%
结合以上信息,丙同学认为微量黑色固体是铁的氧化物,请设计一简单实验证明丙的结论:
实验步骤 实验现象及结论
①收集上述微量黑色固体于试管中,
滴加过量的稀硫酸
滴加过量的稀硫酸
取少量反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液
取少量反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液
  
(4)结合以上三位同学的实验研究,你认为图1实验中的黑色颗粒组成为
炭黑和铁的氧化物
炭黑和铁的氧化物
(填名称).

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