Question

【题目】25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11		3.0×10－8

回答下列问题：

（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___；（填编号）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

（2）下列反应不能发生的是___；

A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO

C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___；

A．c(CH3COOH)/c(H+)

B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C．c(H+)/Kw

D．c(H+)/c(OH-)

（4）体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

Answer 1

【答案】ABDC CD B 大于 大于

【解析】

从电离平衡常数得出酸性强弱为CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3－；

⑴对应酸越弱结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力A > B > D > C，故答案为ABDC；

⑵根据相对强的酸制相对弱的酸原理

A选项，CO32－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，醋酸大于碳酸，故A正确；

B选项，ClO－+CH3COOH＝CH3COO－+HClO，醋酸大于次氯酸，故B正确；

C选项，CO32－+HClO＝CO2↑+H2O+ClO－，由于碳酸大于次氯酸，不发生，故C错误；

D选项，2ClO－+CO2+H2O＝CO32－+2HClO，次氯酸大于碳酸氢根，不发生，故D错误；

综上所述，答案为CD；

⑶用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，

A选项，，加水稀释，平衡正向移动，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，比值减小，故不选；

B选项，，加水稀释平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，所以比值增大，故选；

C选项，加水稀释，c(H+)减小，Kw不变，所以c(H+)/Kw减小，故不选；

D选项，加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)增大，所以c(H+)/c(OH－)减小，故不选；

综上所述，答案为B；

⑷体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，加水稀释变化大的酸性相对较强，因此根据稀释过程pH变化如图，得出HX酸比醋酸强，则HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数，稀释后，HX酸性比醋酸酸性弱，对水电离抑制程度比醋酸抑制水的能力弱，因此HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，故答案为大于；大于。