Question

14．已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气．当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol．
（1）写出该反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{a}{6b}$mol^-1．

Answer 1

分析 （1）氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（2）据电子转移守恒，配平的化学方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，根据化学方程式可知NH ₃为还原剂，Cl ₂为氧化剂；
（3）由反应方程式可知：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，转移6N_A个电子，生成1mol的氮气，由此分析解答．

解答 解：（1）氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，故答案为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（2）据电子转移守恒，配平的化学方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，根据化学方程式可知NH ₃为还原剂，Cl ₂为氧化剂，参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（3）由反应方程式可知：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，转移6N_A个电子，生成1mol的氮气，而当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol，所以$\frac{6{N}_{A}}{a}=\frac{1}{b}$，所以N_A=$\frac{a}{6b}$mol^-1，故答案为：$\frac{a}{6b}$mol^-1．

点评 本题以N元素为载体考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，难点是（3）中阿伏加德罗数常数，题目难度中等．