Question

【题目】0.5mol·L-1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，当恰好完全反应时，用5mLB溶液，求弱酸HC的电离度____。

Answer 1

【答案】10%

【解析】

HA＋BOH=BA＋H2O，设c(BOH)＝xmol·L－1，则＝0.1，x＝0.4，该碱浓度为0.4 mol·L－1。5 mL 0.4 mol·L－1BOH溶液中，n(BOH)＝0.4 mol·L－1×0.005 L＝0.002 mol＝n(HC)，c(HC)＝0.1 mol·L－1，弱酸HC的电离度α＝×100%＝×100%＝10%。