2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家.以表彰他们在导电塑料领域的贡献.他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料．下列关于聚乙炔的叙述错误的是( )A．聚乙炔是乙炔发生聚合反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔不可能发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料．下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

	A．	聚乙炔是乙炔发生聚合反应形成的高聚物
	B．	聚乙炔的化学式为
	C．	聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
	D．	聚乙炔不可能发生加成反应

分析 A．乙炔含不饱和键，能发生加聚反应；
B．聚乙炔由n个-CH=CH-组成的聚合物；
C．聚乙炔包括单双键交替的共轭结构；
D．聚乙炔含碳碳双键．

解答解：A．乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，故A正确；
B．聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，故B正确；
C．聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，故C正确；
D．聚乙炔含碳碳双键，能发生加成反应，故D错误；
故选D．

点评本题考查了聚乙炔的结构和性质，注意聚乙炔能导电，经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体．

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11．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂与Na₂SO₃或NaHCO₃溶液能发生反应
	B．	SO₂和CO₂分别通入BaCl₂和Ba（NO₃）₂溶液中都不产生沉淀
	C．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
	D．	SO₂和O₂混合加热，可生成三氧化硫

某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案-气体分析法．
（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是碱式滴定管；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）．
（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO₂气体中混有水蒸气或空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管中，使测定结果可能偏小的主要原因可能是装置中的CO₂没有全部被碱石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各写一条）
（4）某天然碱可看作向CO₂和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

样品号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸溶液的体积/mL	30	30	30	30
样品质量/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积/mL	672	840	896	672

取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na₂CO₃不分解），产生CO₂224mL（标准状况）和一定量的水，则该天然碱样品的化学式为Na₂CO₃•2NaHO₃•3H₂O．

14．A、B、C、D代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²．

1．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图

．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点低（填“高”或“低”）．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则金属M为Fe；用化学方程式解释颜色变化FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
检测Mⁿ⁺的方法是Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H₂（标准状况），在溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃1.1g．

11．已知Na₂SO₄的化学式量为142，则500mL1.0mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有溶质质量为（　　）

18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{2}^{4}$He→${\;}_{8}^{17}$O+${\;}_{1}^{1}$H下列叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{17}$O原子核内有9个质子		B．	H原子核内有1个中子
	C．	O₂和O₃互为同位素		D．	³₂He和⁴₂He是两种不同的核素

15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：

（1）④的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是酯化反应或取代反应；
（2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D₁）为“反-2-丁烯”；则另外两种（D₂、D₃）的结构简式分别为

、CH₂=CHCH₂CH₃；
（3）A的分子式为：C₈H₁₆O₂；J的结构简式为

；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：CH₃CH=CHCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH=CHCH₂OH+NaCl；
反应⑦的第一步：CH₃CH=CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH=CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为CH₂=CHCH₂COOH CH₂=C（CH₃）COOH．

16．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（　　）

蒸发食盐水

滴管的使用

检查装置气密性

稀释浓硫酸