Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是

1. A.
   4g重水（D₂O）中所含质子数为0.2×6.02×10²³
2. B.
   120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个
3. C.
   60gSiO₂晶体中含SiO₂分子数约为6.02×10²³
4. D.
   0.2molCl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×10²³

Answer 1

B
分析：A、重水（D₂O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D₂O）中含10mol电子，以此分析；
B、NaHSO₄和KHSO₃的相对原子质量相等，都为120；
C、二氧化硅为原子晶体，原子晶体中不存在分子；
D、氯气与水的反应为可逆反应．
解答：A、重水（D₂O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D₂O）中含10mol电子，则4g重水的物质的量为，含有的质子数为0.2mol×10=2mol，则4g重水（D₂O）中所含质子数为2×6.02×10²³，故A错误；
B、NaHSO₄和KHSO₃的相对原子质量相等，都为120，则120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子/mol=1N_A，故B正确；
C、二氧化硅为原子晶体，原子晶体中不存在分子，故C错误；
D、0.2molCl₂溶解于等体积的水中，并没有完全发生氧化还原反应，发生反应为可逆反应，故转移电子数小于0.2×6.02×10²³，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和条件等问题．