Question

判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体熔点的高低顺序为

[　　]

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

Answer 1

答案：D
解析：

【巧解导析】KCl与NaCl比较阴离子相同、阳离子所带电荷相等，但K+半径大于Na+半径，故KCl的离子键小于NaCl的离子键，故NaCl熔点高于KCl；CaO与BaO比较因Ca2+半径小于Ba2+半径，故CaO离子键强于BaO，熔点CaO＞BaO；故A，C不对．KCl与CaO比较因K+半径大于Ca2+半径且电荷少，Cl－半径大于O2－半径，且电荷少，故CaO中离子键远大于KCl中离子键，故CaO熔点高于KCl；B不对．

提示：

【巧解点悟】解题的关键是比较离子键强弱，而离子键强弱比较的关键又是离子半径的比较，故有关离子半径的比较方法一定要熟，否则此类题很难做对．