题目内容
【题目】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b
D. lg=3，若同时微热两种溶液，则
减小
【答案】C
【解析】
A.由图像可知HY溶液加水稀释104倍，溶液的PH也随之上升了4，而HX溶液的PH变化小于4，因此HY为强酸，HX为弱酸，故A项错误；B.电离平衡常数只与温度有关，因此在相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故B项错误；C.a、b两点溶液中水的电离都是受到HX的电离的抑制的，其中在a点HX电离出的c（H+）较大，对水的电离抑制更强，因此在a点水电离出的c（H+）、c（OH-）较b点小，则有水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b，故C项正确；D.一般情况下，升高温度，促进弱电解质的电离，因此微热两溶液时，HY是强酸，c（Y-）变化不大，而HX弱酸，c（X-）增大，则
增大，故D项错误；答案选C。
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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。