题目内容
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
| A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2 |
| B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–) |
| C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–) |
| D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7 |
D
解析试题分析：A、盐酸是强酸，0.1mol/L的盐酸溶液中pH＝1，所以滴定盐酸的pH变化曲线为图2，A正确；B、根据电荷守恒可知，在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)，B正确；C、根据图①可知，滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)，C正确；D、根据物料守恒可知，当醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠时，溶液中c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)，此时溶液的pH＞7，D不正确，答案选D。
考点：考查酸碱中和反应曲线、溶液酸碱性判断以及溶液中离子浓度大小比较
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常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：
| 溶 质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
| pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
下列说法中错误的是
A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
| A．中和碱的能力相同 | B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
| C．OH-的物质的量浓度相同 | D．H+的物质的量浓度不同 |
下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是
| A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O |
B．H2O+H2O  H3O++OH- |
| C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| D．PO43-+H2O HPO42-+OH- |
H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是25℃时，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L－1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L－1盐酸 | pH=3盐酸 |
下列说法正确的是
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 ( )
| A．将纯水加热到90 ℃ | B．向水中加少量Na2CO3溶液 |
| C．向水中加少量NaOH溶液 | D．向水中加少量FeCl3溶液 |
25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
| A．均存在电离平衡和水解平衡 | B．存在的粒子种类相同 |
| C．c(H＋)前者小于后者 | D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 |