题目内容

25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )

A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(H)前者小于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

C

解析试题分析:A.都存在着水的电离平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正确。B.在这两种溶液中都存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。种类相同。正确。C. HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-; HCO3-、CO32-+H2O H2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者,所以溶液中C(OH-)浓度CO32-大于HCO3-。因为在溶液中C(H+)·C(OH-)="Kw," C(OH-)越大,C(H+)的浓度就越小。故c(H) 后者小于前者。错误但符合题意。D.加入NaOH固体,水解平衡CO32-+H2O H2CO3-+OH-.逆向移动,c(CO32-)增大。NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。c(CO32-)增大。因此c(CO32-)均增大,正确但不符合题意。
考点:考查NaHCO3与Na2CO3的化学性质。

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