题目内容


下列依据相关实验得出的结论正确的是

   A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3

   B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－

   C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效

   D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

 


考点：考查化学实验中物质检验及沉淀转化等有关问题。

 

练习册系列答案
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下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．CH3COONaCH3COO－+Na+

C． Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ D．NH3·H2O NH4+ + OH-

下列叙述中正确的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl


随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

 

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

   A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－

B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

 

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为    ▲      ；

步骤③中反应的离子方程式为：      ▲      。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

   ▲   (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。 

 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 (     )

A. FeCl3      B. FeCl3·6H2O       C. Fe(OH)3      D. Fe2O3

 已知95℃时，水的离子积常数为1×10－12。在此温度下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液相混合，得到pH＝7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______︰______。

下列实验装置正确且能达到目的的是

A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D．装置④可用于制取少量Cl2

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