Question

在100mL 18mol/L的浓H₂SO₄中投入12.8gCu片，充分反应后铜片完全溶解（假设反应前后溶液体积不变）求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）若使溶液中的Cu²⁺全部生成Cu(OH)₂沉淀，则需加入多少升2mol/L的NaOH溶液？

Answer 1

解：铜已完全反应，n(Cu)＝12.8g÷64g/mol＝0. 2mol
　 Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O 
　 1　　　　　　　　　　　　　　 1
　0.2mol 　　　　　　　　　　　n(SO₂)
（１）n(SO₂)=0.2mol×1÷1=0. 2mol，V(SO₂)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
（2）由S元素守恒得，反应后溶液中n(SO₄^2-)=0.1L×18mol/L－0.2mol=1.6mol
c(SO₄^2-)=1.6mol÷0.1L=16mol/L
（3）需NaOH的量为：n(NaOH )=2×1.6mol=3.2mol，V(NaOH)=3.2mol÷2mol/L=1.6L