题目内容

乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的

[　　]

A．

元素种类

B．

相对分子质量

C．

各元素质量比

D．

氧元素质量分数

答案：A
解析：

根据分子式可判断．


练习册系列答案
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乙烷和乙酸(C2H4O2)的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2　3V L，则混合气体中乙烷和乙酸(C2H4O2)的体积比为

[　　]

A．

1∶1

B．

2∶1

C．

1∶2

D．

任意比
由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是（　）

A．乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)

B．乙醛(C2H4O)和甲醇(CH4O)

C．丙醛(C3H6O)和甘油(C3H8O3)

D．丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)

 
乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的?（　　）?

A.元素种类

B.相对分子质量?

C.各元素质量比

D.氧元素质量分数?
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：   
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是 ________．
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点： ____________________、____________________.
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH4O)　②甲醛(CH2O)　③甲酸(CH2O2)　④乙酸(C2H4O2)．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
已知甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙酸(C3H6O2)的混合物中含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为
[     ]
A．55.43%    
B．44.57%   
C．40%       
D．49%

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