题目内容

(1)设饱和食盐水中含NaCl的质量为x，生成NaOH的物质的量为y

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

117g    2 mol   22.4L

x   y   11.2L

x=58.5g

溶液的体积：

(3)由于溶液中放出H2和Cl2各0.5 mol，共36.5克，所以需通入HCl气体36.5克。答：(略)


解析:
练习册系列答案
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日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）
从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（　　）
（2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；并写出其中阳离子的电子式
．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．

①固体氧化物中的O2-向
负
负
（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池
正
正
极，其电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．
下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（　　）

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