Question

某工厂排出的废水中含有Ba²⁺，为测定其浓度，做如下实验：
①称取K₂Cr₂O₇固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na₂S₂O₃溶液与之反应，当用去27. 00 mL时恰好完全反应。
②另取废水50. 00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂CrO₄溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na₂S₂O₃溶液反应，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24. 00 mL，已知有关的离子方程式为：
Cr₂O₇^2- +6I^-+14H⁺=2Cr³⁺ +3I₂+7H₂O
 I₂ +2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2- 求废水中Ba²⁺的物质的量浓度是多少？(K₂Cr₂O₇ 的相对分子质量为294)

Answer 1

据K₂Cr₂O₇～3I₂～6S₂O₃^2- ，
则有：
又根据：2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2- ～3I₂～6S₂O₃^2- ，

答案：废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0. 0160 mol/L。