实验室配制500mL 0．1mol/L的NaOH溶液.有如下操作步骤: ①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取,②将称量好的NaOH固体放入烧杯中.加入适量的蒸馏水溶解,③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀,④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处.小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,⑤塞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室配制500mL 0．1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________________
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是____________。
（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容________________________
（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会____________。称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会____________。

（1）玻璃棒；胶头滴管
（2）2.0g
（3）②步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中
（4）偏高；偏高；偏低

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实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，
并轻轻摇匀；
5将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
A．本实验所用氯化钠的质量为

B．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

1→2→4→3→5

1→2→4→3→5

C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏高，偏低，无影响）
没有进行操作④

；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液

．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面

．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

．定容时仰视

实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液

凹液面底部与刻度线相切

凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾（CuSO₄.5H₂O）质量为

g．
（2）本实验用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

、胶头滴管．
（3）题中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液

凹液面底部与刻度线相切

凹液面底部与刻度线相切

（4）操作步骤的正确顺序为

①②④③⑤

①②④③⑤

（填序号）．
（5）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
a．没有进行操作步骤④时，会

；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

重新配制溶液

重新配制溶液

实验室配制500mL 0.2mol?L-¹的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是

．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）

．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为

①②④③⑤

①②④③⑤

（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1 000mL，本实验应选用

（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有

，实验中该仪器的作用是

搅拌和引流

搅拌和引流

．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：

．
②某同学观察液面的情况如图所示：

．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

．
④容量瓶原来有少量水：

实验室配制500mL 0.500mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

①②④③⑤

①②④③⑤

．
（2）本实验必须用到的玻璃仪器有

．
（3）某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若没有进行操作步骤④，对所配溶液浓度将有何影响？

．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：

．
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：