Question

实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，
并轻轻摇匀；
5将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
A．本实验所用氯化钠的质量为

14.6g

B．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

1→2→4→3→5

C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏高，偏低，无影响）
没有进行操作④

偏低

；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液

偏低

．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面

偏低

．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

偏高

．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

偏低

．定容时仰视

偏低

．

Answer 1

分析：A、根据n=cv计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量．
B、根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
C、分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：A、需氯化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L^-1×58.5g/mol=14.6g．
故答案为：14.6g．
B、操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为1→2→4→3→5．
故答案为：1→2→4→3→5．
C、未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，溶液浓度偏低；
不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
液体具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏低；偏高；偏低；偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理．