Question

实验室配制500mL 0.500mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

①②④③⑤

．
（2）本实验必须用到的玻璃仪器有

烧杯

，

玻璃棒

，

500mL容量瓶

，

胶头滴管

．
（3）某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？

偏高

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若没有进行操作步骤④，对所配溶液浓度将有何影响？

偏低

．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：

重新配置

．
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：

重新配置

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；
（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
（5）根据配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制；

解答：解：（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：①②④③⑤；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，本实验必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（4）因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）①因配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配置；
②因配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配置；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．