题目内容

为确定某溶液中一定有的方法，正确的是(　)

A．先加BaCl2溶液，再加稀HCl

B．先加BaCl2溶液，再加稀HNO3

C．先加入Ba(NO3)2溶液，再加稀HNO3

D．先加入稀HCl无现象，再加BaCl2溶液

 

答案：D
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（2011?松江区模拟）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（　　）
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式
．
（2）该溶液中一定不含有：
MnO4-、HCO3-、Cl-
MnO4-、HCO3-、Cl-
（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
NH4+、Al3+、SO42-
NH4+、Al3+、SO42-
（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子
焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为
0.1
0.1
mol．
下列判断正确的是（　　）
某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．请推断：
（l）仅由操作I及现象可得出的结论是
 
．
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是
 
．
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是
 
（写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为
 
．
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有
 
种．
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
 
g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式
 
．
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验推测，原溶液中（　　）
A、一定有Na+离子B、一定有CO32-离子C、一定有Cl-离子D、是否存在HCO3-离子还不能确定

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