题目内容
分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（ ）
已知：H2（g）+
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CO（g）+
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CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（ ）
分析：根据混合气体的总体积以及各成分所占的百分含量确定各自的体积以及物质的量，根据热化学方程式的意义来计算一定物质的量的气体燃烧放出的热量．
解答：解：根据题意，各个气体的百分含量：H2 50%、CH4 30%、CO 10%，所以224L混合气体中，含有氢气的体积是112L，即标况下5mol，含有甲烷的体积是67.2L，物质的量是3mol，一氧化碳的体积是22.4L，物质的量是1mol，根据热化学方程式系数和能量之间的正比例关系，所以该种煤气燃烧时放出的热量为：285.8kJ×5+282.6kJ+3×890.3kJ=4382.5kJ．
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生热化学方程式的系数和能量之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
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O2（g）====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1
、Mg2+、Fe3+、Al3+、
等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是____________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的阳离子是____________。 
铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ.实验表明，CuO被H2还原时也有Cu2O生成。将一定量的H2缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。当a有不同的取值时，固体混合物成分不同。请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表（不一定填满，表格不够也可自行增加）。
a的取值范围 | 反应后固体的成分（用化学式表示） |
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Ⅱ.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368 g·mol-1,请确定X的化学式_______________
O2（g）=H2O(1);△H=－285.8kJ?mol－1