题目内容

（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
，此混和气体的平均摩尔质量为
36g/mol
36g/mol
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol，质量为
8.5
8.5
g，这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
分析：（1）根据n=
V
Vm
计算混合气体的物质的量，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列放出计算x、y的值，再根据V=nVm计算CO的体积，根据m=nM计算CO的质量，根据N=nNA计算CO2的分子数，根据M=
m
n
计算混合气体的平均摩尔质量；
（2）根据n=
N
NA
计算OH-的物质的量，根据m=nM计算OH-的质量，根据V=nVm计算NH3的体积，根据m=nM计算Na+的质量．
解答：解：（1）标准状况下，混合气体的物质的量为
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=1
28x+44y=36
，解得x=0.5，y=0.5；
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，
CO2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
混合气体的平均摩尔质量为
36g
1mol
=36g/mol，
故答案为：11.2；14；0.5NA；36g/mol；
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，
与OH-等物质的量的NH3的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，与OH-含有相同的离子数的Na+的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：0.5；8.5；11.2；11.5．
点评：本题考查混合物的有关计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21，若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为
3：2
3：2
．
（2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为
1：16
1：16
；若体积相同时，两种气体的质量比为
16：1
16：1
．
（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P．已知：P=nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图．
①n的最小值为
1
1
，此时x的取值范围为
0＜x≤
3
8
w
0＜x≤
3
8
w
g．②n的最大值为
2
2
，此时x的取值范围为
x≥
3
4
w
x≥
3
4
w
g．③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为
（2-a）：2（a-1）
（2-a）：2（a-1）
．
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
 L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5mol
0.5mol
，质量为
8.5g
8.5g
，这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB、标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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