Question

在373K时，把11.5g N₂O₄气体通入体积为500mL的真空容器中发生反应：N₂O₄2NO₂，并立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则

(1)开始2s内以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为多少？

(2)达到平衡时体系内压强是开始时的多少倍？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)N2O42NO2 　　V(NO2)＝＝＝0.01mol/(L·s) 　　V(N2O4)＝V(NO2)/2＝0.05mol/(L·s) 　　(平衡)＝28.75×2＝57.5 　　(2)＝＝＝＝1.6倍 　　导解：此题如能灵活应用阿伏加德罗定律及其推论，就能快速解题．如气体的相对密度之比等于气体的摩尔质量(相对分子质量)之比；在等温等容的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比；在气体质量不变时，气体的摩尔质量(相对分子质量)与气体的物质的量成反比．