题目内容
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+ |
| B、通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32- |
| C、若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol |
| D、为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：右边装置属于燃料电池，为原电池，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，左边装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合转移电子相等进行解答．
解答：
解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=
×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=
=1mol，故C错误；
D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；
故选C．
B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
| 4mol |
| 4 |
D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等．
练习册系列答案
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已知，A为空气中含量最多的单质．根据如下图转化关系，回答下列问题：某单质A经如图所示的过程转化为D：下列说法正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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不同类型的盐溶于水会显不同的酸碱性，根据下表的规律判断FeCl3溶液显（ ）
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| A、酸性 | B、碱性 | C、中性 | D、氧化性 |
纽扣电池的电极反应为：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法中，正确的是（ ）
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| B、Zn是正极，Ag2O是负极 |
| C、电池放电时，电解质溶液的pH值基本不变 |
| D、电池放电时，溶液中OH-向正极移动，H+向负极移动 |
