Question

甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A．通氧气的一极为负极
• B．H⁺从正极区通过交换膜移向负极区
• C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-

  . .

  CO2↑+6H+
• D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

Answer 1

分析：根据图片知，电解质溶液是酸性溶液，甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）↑+6H⁺，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

解答：解：A．通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．放电时，氢离子向正极移动，故B错误；
C．通入甲醇的电极是负极，负极上电极反应式为CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）↑+6H⁺，故C正确；
D．甲醇易失电子发生氧化反应，所以甲醇在负极发生反应，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了甲醇燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写．