题目内容
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
B．H2O2的电子式：
C．中子数为10 的氧原子：188O
D．对-硝基甲苯的结构简式：
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（ ）
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0．2NA
B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7．1gCl2，转移的电子数目为0．2NA
C．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA
D．常温下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0．1NA
下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________；
②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)
③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________；
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体
④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________；
⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。
下列有关说法正确的是
A．氢气的摩尔质量是2克
B．20克氖气所含分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
C．将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
D．在相同温度和压强下，等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5:4
下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的是
A．CuSO4溶液 B．豆浆 C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水
下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
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