题目内容
往一容积为10L的密闭容器中充入2mol N2、4mol H2进行合成氨反应N2+3H2
2NH3．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH3）=0.02mol/．试求平衡时，容器中N2转化率是多少？（要求有解题过程）
【答案】分析：根据v（NH3）=0.02mol/（L?min）求出生成的NH3的物质的量，再结合方程式求出反应的N2的物质的量，利用转化率定义计算．
解答：解：平衡时生成的NH3的物质的量n（NH3）=0.02mol/（L?min）×5min×10L=1mol，
根据方程式N2+3H2
2NH3可知，反应的N2的物质的量n（N2）=
n（NH3）=
×1mol=0.5mol，
平衡时，容器中N2转化率为
×100%=25%．
答：平衡时容器中N2转化率为25%．
点评：考查化学平衡计算，难度较小，注意基础知识的掌握．
解答：解：平衡时生成的NH3的物质的量n（NH3）=0.02mol/（L?min）×5min×10L=1mol，
根据方程式N2+3H2
2NH3可知，反应的N2的物质的量n（N2）=n（NH3）=×1mol=0.5mol，平衡时，容器中N2转化率为
×100%=25%．答：平衡时容器中N2转化率为25%．
点评：考查化学平衡计算，难度较小，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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