题目内容
自发进行的反应一定是（ ）
分析：自发进行的反应符合△H-T△S＜0，依据判断依据分析选项；反应自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定．
解答：解：A、吸热反应△H＞0，若△S＜0，反应一定是非自发进行的反应，故A不符合；
B、放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故B不符合；
C、熵增加反应，放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故C不符合；
D、熵增加或者放热反应，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，故D符合；
故选：D．
B、放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故B不符合；
C、熵增加反应，放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故C不符合；
D、熵增加或者放热反应，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，故D符合；
故选：D．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，反应焓变、熵变、温度共同决定反应是否自发进行，题目较简单．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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已知：（NH4 ）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 | B、温度升高有利于碳酸铵分解 | C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐都能自发分解 | D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 | B、依据焓判据即可判定（NH4）2CO3受热分解可自发进行 | C、热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据 | D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 | B、已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ?mol-1，则金刚石比石墨更稳定 | C、若①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，则 b＞a | D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |