题目内容


NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　)

A．精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NA

B．标准状况下，11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA

C．1 mol DO＋中含有的中子数为10NA

D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA


解析　精炼铜过程中阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g时，转移电子数为0.2NA，A选项错误；因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中NH数目小于0.5NA，B选项错误；1个D中有1个中子，1个18O中有10个中子，故1 mol DO＋中含有的中子数为13NA，C选项错误；因为Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol，且阴离子分别为S2－和O，7.8 g该混合物为0.1 mol，故含有的阴离子总数为0.1NA，D选项正确。

答案　D


练习册系列答案
相关题目

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　 　)。

A．由2-溴丙烷制2-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸

C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴水反应制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯与水反应制苯甲酸和乙醇

下列不能用水浴加热的实验是(　　)

A．苯的硝化反应                        B．银镜反应实验

C．乙酸乙酯水解                        D．由乙醇制乙烯

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

 

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应方程式________________________________________________________________________。

(2)A—→B的反应类型是________，B→C的反应类型是________。

(3)E的结构简式是________________。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)下列关于G的说法正确的是________。

a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应

c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应

d．分子式是C9H6O3

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA

B．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA

C．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. 1 NA

由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)

A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积

B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1:2

C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15:14

D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14:15

下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是(　　)

下列叙述正确的是(　　)

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（   ）

A．2NO＋O2 2NO2              B．N2O4  2NO2

C．Br2(g)＋H2  2HBr            D．6NO＋4NH3  5N2＋3H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网