题目内容

下列是中学化学式中熟悉的物质：

①NaOH ②Cl2 ③HCl ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥CO2 ⑦NH4Cl ⑧CaO⑨AlCl3

请完成下列问题：

I．请用序号完成下列空格

（1）只存在非极性键的是 。

（2）既含有共价键又含有离子键的是 。

（3）属于共价化合物的是 ，含极性键的离子化合物是 。

II “神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是上述中的 （填序号），用化学方程式来表示吸收原理： 。

练习册系列答案
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A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为___________。

（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。

②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。

③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。

④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。

已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2＋ C．可能含有SO32－ D．肯定不含有NH4＋

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)逆

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A． 稳定性：HCl＞H2S＞H2O

B． 熔、沸点HF＞HCl＞HBr

C． 熔、沸点KCl＜MgO＜MgCl2

D． 熔、沸点CH4＜SiH4＜GeH4

下列图示变化为吸热反应的是

下列各组比较不正确的是

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．溶、沸点：Li>Na>K

D．碱性：LiOH<NaOH<KOH

下列说法中正确的一组是（ ）

A．H2和D2互为同素异形体；

B．正丁烷和异丁烷是同系物；

C． 和 互为同分异构体

D．和是同一种物质

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