Question

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

（1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）= 。

（2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a b c d

（3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不移动 D．条件不够，无法判断

（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为 反应。（填“放热”或“吸热”）

Answer 1

【答案】（1） mol·/（L·min）

（2）2 1 3 2

（3）气体 固体或液体（非气体） 气体 C （4） 放热

【解析】

试题分析：（1）v（B）=/tmin=mol/（L·min）。

（2）反应转化的各物质的物质的量之比为

n（A）∶n（B）∶n（C）∶n（D） =nmol∶mol∶mol∶nmol=2∶1∶3∶2，因此a、b、c、d分别是2、1、3、2；

（3）改变压强，反应速率改变，表明A、B、D中至少有一种是气体，而平衡并不发生移动，说明左、右两边气体物质的化学计量数之和相等，因而只可能A、D是气体而B不是气体。若在上述平衡混合物中再加入B物质，B不是气态，因此上述平衡不移动，答案选C；

（4）升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。