题目内容
一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，则下列判断不合理的是（ ）
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式 X2（气）+3Y2（气）
2Z（气），
开始（mol/L）：c1 c2 c3
变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08
平衡（mol/L）：0.2 0.3 0.08
c1=0.24 c2=0.42 c3=0
若反应逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式 X2（气）+3Y2（气） 2Z（气），
开始（mol/L）：c1 c2 c3
变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.3 0.08
c1=0.1 c2=0 c3=0.28
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1＜c（X2）＜0.24，0＜c（Y2）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28
A、X、Y的变化量之比和起始量之比不相同，所以转化率不相同，故A正确；
B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B正确；
C、X2 和Y2平衡浓度为2：3，变化的量为1；3，c1：c3不一定为1：2，故C错误；
D、物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（Z）＜0.28，故D正确．
故选C．
根据方程式 X2（气）+3Y2（气）
2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2 c3
变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08
平衡（mol/L）：0.2 0.3 0.08
c1=0.24 c2=0.42 c3=0
若反应逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式 X2（气）+3Y2（气）
2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2 c3
变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.3 0.08
c1=0.1 c2=0 c3=0.28
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1＜c（X2）＜0.24，0＜c（Y2）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28
A、X、Y的变化量之比和起始量之比不相同，所以转化率不相同，故A正确；
B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B正确；
C、X2 和Y2平衡浓度为2：3，变化的量为1；3，c1：c3不一定为1：2，故C错误；
D、物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（Z）＜0.28，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．
练习册系列答案
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