题目内容

下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（ ）

A．28gN2所含有的原子数为NA

B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

练习册系列答案
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pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较( )

A．一样大 B．前者大 C．后者大 D．无法判断

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

D．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl），某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是 、 、 。

（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：

①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。所发生反应的化学方程式为 。

②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入 。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？ 。为什么？

已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·ml－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

D．常温常压下，80gSO2含有的氧原子数为2.5NA

丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)

平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：

下列说法正确的是（ ）

A．10MPa时，H2的转化率为75%

B．20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍

C．40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数

D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

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