如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元). 已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm.氯化铯的相对分子质量M.NA为阿伏加德罗常数.则氯化铯晶体的密度为( ) A.g· cm-3 B. g· cm-3C.g· cm-3 D. g· cm-3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对

分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

A.g· cm－3 B. g· cm－3

C.g· cm－3 D. g· cm－3

【解析】

试题分析：氯离子位于顶点，晶胞中数目为8×=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g，2个最近的Cl-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为＝ g· cm－3，故选C。

考点：考查晶胞密度计算

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某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L－1的稀硝酸，

铁粉完全溶解。

（一）气体产物成分探究

（1）实验前如何检查该装置的气密性？。

（2）燃烧红磷的目的是。

（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。

（二）产物中铁元素价态探究：

（1）提出合理假设：

假设1：产物中只有+2价铁；假设2：，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。

（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：。

（三）问题讨论

（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是。

（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1时，则对应的离子反应方程式为。

有6.85g铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为

A. PbO B. PbO2

C. Pb3O4 D. Pb3O4和PbO2的混合物

(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了原理。

（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。

（4）CD3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。