题目内容
碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
（1）基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是____________________。
（4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____________。
练习册系列答案
相关题目
2H2O 反应过程中能量变化的是
25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） |
△H/（ kJ•mol-1） | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。
与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是_____（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于___________。
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
