可逆反应.C(s)+H2OCO(g)+H2(g),△H>0.下列说法正确的是( ) A．达到平衡时.反应物的浓度和生成物的浓度相等B．达到平衡时.反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C．由于反应前后分子数相等.所以增加压力对平衡没有影响D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

可逆反应，C(s)+H₂O

CO(g)+H₂(g)；△H>0，下列说法正确的是( )

A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

B

略

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（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)

x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝          ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动         D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

已达到平衡的下列可逆反应中，增大压强（缩小体积），体系的颜色不变深的是（）

A．2	B．
C．22NO+O₂	D．

一定温度下的恒容容器中，能确定可逆反应A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）

A．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2 n mol B

B．混合气体的压强不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

下列说法错误的是

A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度

混合一定能生成2mol

D．不同可逆反应的反应限度不同

下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是

A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生如下反应：N₂+3H₂

2NH₃，下列有关说法错误的是

A．若加入催化剂，可以使反应速率加快

B．若减小压强，可以使反应速率减慢

C．反应达到平衡后，有2mol NH₃生成

D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化

某条件下在密闭容器中发生反应X₂ + 3Y₂

2Z₂，下图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．0~t₁时，X₂、Y₂、Z₂的物质的量浓度由于反应进行而减小

B．t₂~t₃时，反应体系中Y₂的浓度没有变化

C．到t₃以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行

D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X₂和Y₂

某温度下，

的平衡常数

．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ_２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ_２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L