Question

【题目】如图是一个化学过程的示意图。

（1）请回答图中甲池是___________装置，其中OH-移向___________极（填“正”或“负”）

（2）写出通入CH3OH的电极反应式是___ ．

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为___________极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式____ ．

（4）乙池中反应的离子方程式为___ ．

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是___________（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是___________（填序号）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．

Answer 1

【答案】

（1）原电池；负；

（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（3）A；2H2O-4e-=4H++O2↑；

（4）2H2O+4Ag+4H++O2↑+4Ag；（5）1；BD；

【解析】

试题分析：（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故答案为：原电池；负；

（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（3）乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上水得电子生成氧气和氢离子，溶液呈酸性，加热紫色石蕊试液呈红色，电极反应式为4H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：A，4H2O-4e-=O2↑+4H+；

（4）电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，离子方程式为4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+，故答案为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，设氢离子浓度为xmol/L，

4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+；

432g 4mol

2.70g 0.25xmol

x=0.1，则溶液的pH=1，阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出2.70g时转移电子是0.025mol。A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出0.80g铜需要转移电子0.025mol，故正确；C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出0.80g银需要转移电子0.0074mol＜0.025mol，故正确；故选BD；故答案为：1；BD。