题目内容


往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 (　 　)

A．该实验表明FeCl3有还原性                  B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性                    D．反应后溶液酸性增强


D


练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A．①②③  B．①②③④⑤⑥

C．⑤    D．①⑤⑥

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是：

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

是重要的核工业原料，在自然界的存在很少。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 (　 　)

A．原子核中含有92个中子              B．原子核外有143个电子

C．与互为同位素                           D．与互为同素异形体

以下关于硫及其化合物的说法错误的是 (　 　)

A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可使用BaCO3

C．浓硫酸可用来干燥H2S、NH3等气体

D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可以与水反应生成相应的酸

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是                ，该化合物是             化合物（选填“离子”、“共价”）。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                                    ，该反应属于         反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成       种盐，其中           （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）      r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是 (　　)

A．X的化学式为C8H8

B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

已知：R—CH===CH2＋HX—→。

A、B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B是化学式均为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E的结构简式：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①A—→E_____________________________________________________________________；

②B—→D_____________________________________________________________________；

③C—→E____________________________________________________________________。

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

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