提出原子学说.为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是 A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）

A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫

练习册系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

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对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片发生氧化反应；

（2）在②中，金属片作负极；

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；

（4）上述四种金属的活动性顺序是。

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：

生产二水合氯化钙的主要流程

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式。

(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：① ，

②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

(4)操作Ⅰ中应包括、、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因

之一为。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5mol·L－1

设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）

　A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L

　B. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA

D. 1 mol氖中含有的电子数为10NA

下列叙述中，正确的是（）

A.1 mol O2 的质量为 32 g/mol

B.SO42－的摩尔质量是 96 g/mol

C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g

已知：① 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、② 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是( )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成

A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢

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