题目内容
下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na＋、Mg2＋等离子。（1）若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有________。
（2）若加人硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有_________。
（3）若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_________。
（4）若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_________。
解析：
| 分析：离子存在的情况决定了所加试剂及产生的现象。
（1）滴人溴水后溶液由无色变为棕黄色并出现浑浊，溶液一定含有I-，I-被Br2氧化为单质，2I-＋Br2====I2＋2Br-，故溶液变为棕黄色。出现浑浊是由于S2-被氧化为单质S出现沉淀，S2＋Br2====2Br-＋S↓，所以也一定含有S2-。因为有阴离子就必须有与之相应的阳离子，故必有Na＋ （2）加入硝酸钡有白色沉淀生成，现加人盐酸，沉淀少部分溶解，则溶液中必含有SO2-4，生成BaSO4不溶于水，不溶于酸；也一定含有SO32-，生成BaSO3沉淀，不溶于水，可溶于酸。同样该溶液中必含阳离子。由于Na2SO4、Na2SO3、MgSO4可溶于水，而MgSO3微溶于水，可能形成沉淀，Mg2＋与SO32-不能大量共存，故此溶液中必含Na-。 （3）若在溶液中加入氯化钡和盐酸的混合溶液，无沉淀生成。先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液及盐酸，有白色沉淀产生。该溶液中必含SO32-，因为在酸性条件下不可能生成BaSO3的沉淀，而加入氯水后，SO32-被氧化为SO42-：SO32-＋Cl2＋H2O===SO42-＋2H+＋2Cl-故再加入氯化钡溶液及盐酸将产生不溶于酸的白色沉淀BaSO4。该溶液中的阳离子应为Na-，因为Mg2＋与SO32-不能大量共存。 （4）若加入Ba（OH）2溶液无沉淀，则溶液中无SO42-、SO3 答案： （1）Br-、S2-、Na＋ （2）SO42-、SO32-、Na+ （3）SO32-、Na＋ （4）Na＋、NO3- 点评：解答本题时，易忽略阳离子的存在，因为任何一种电解质溶液都是电中性的。在分析 （2）时，因加入Ba（NO3）2溶液中引入了NO3-，当加入HCl时，相当于加入了HNO3可把BaSO3氧化为BaSO4。
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（2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
、H2SO3、
）分别进行如下实验：
C.H2SO3 D.
