Question

（2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
（1）图中a-e五种元素，金属性最强的元素是

O

（填元素符号），非金属性最强的元素是

F

．（填元素符号）
（2）写出a元素的原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁴

，该原子最外层有

2

种能量不同的电子．
（3）根据图判断下列说法中错误的是

AD

A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e
（4）下表为部分非金属．元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大

．

Answer 1

分析：由图可知，O、C连线的三元素为第ⅠA族，a为O元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Al元素，
（1）同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强．同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱；
（2）a为O元素，核外电子数为8，根据核外电子排布规律书写；
不同能级中电子的能量不同，同一能级不同轨道中电子的能量相同；
（3）A．影响原子半径的因素由核电荷数与电子层等；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族；
C．钠与氧元素可以形成过氧化钠；
D．钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应，Mg与氢氧化钠溶液不反应；
（4）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大．

解答：解：由图可知，O、C连线的三元素为第ⅠA族，a为O元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Al元素，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性最强为Na，
同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故非金属性最强的为F元素，
故答案为：Na；f；
（2）a为O元素，原子核外电子数为8，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，该原子最外层有2s、2p两种能量不同的能级，
故答案为：1s²2s²2p⁴；2；
（3）A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A错误；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；
C．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故C正确；
D．钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应，Mg与氢氧化钠溶液不反应，故单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞e＞d，故D错误；
故答案为：AD；
（4）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大，
故答案为：同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大．

点评：本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．