题目内容
8．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是（ ）| A． | 寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量 | |
| B． | 寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2 | |
| C． | 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2） | |
| D． | 将固态碳合成为C60，以C60作为燃料 |
分析 A．CO2与H2O反应生成CH4和O2，为吸热反应；
B．CO2分解应吸收能量；
C．大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2），具有可行性；
D．将固态碳合成C60，以C60作燃料，产物相同．
解答 解：A．甲烷与氧气的反应为放热反应，可知CO2与H2O反应生成CH4和O2为吸热反应，故A错误；
B．CO2分解应吸收能量，常温常压下不反应，故B错误；
C．大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2），具有可行性，利用优质催化剂、太阳能实现转化，故C正确；
D．将固态碳合成C60，以C60作燃料，产物相同，研究方向不可行，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与能源，为高频考点，把握物质的性质、反应中的能量变化、化学研究等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学研究方案的可行性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | SO2可用于漂白纸浆 | B． | SiO2是良好的半导体材料 | ||
| C． | 硅单质可用来制造太阳能电池 | D． | Cl2可用于消毒和制造漂白粉 |
16．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），为使固体的量减少，可加入少量的（ ）
| A． | NH3•H2O | B． | NaOH | C． | MgSO4 | D． | NaHSO4 |
13．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 （NH4）2SO4的工艺流程：
则下列有关说法错误的是（ ）
则下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 将滤液蒸干，即可提取产品 （NH4）2SO4 | |
| B． | 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收 | |
| C． | 副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用 | |
| D． | 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4 |
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA | |
| C． | 0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2NA |
13．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（ ）
| A． | 碳酸钙分解 | B． | 甲烷在氧气中燃烧 | ||
| C． | 灼热的炭与二氧化碳反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
20．某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体（X）准备做实验，但是老师说收集到的气体（X）可能含有杂质．
（1）该化学兴趣小组制得的气体（X）中混有的主要杂质气体可能是H2（填化学式），写出此过程所发生的2个化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积（标准状况下）=4.48L．
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如图1所示的实验装置，对此气体（X）取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）．
①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸．
②装置C中所装药品为CuO，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色．
（4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D
（1）该化学兴趣小组制得的气体（X）中混有的主要杂质气体可能是H2（填化学式），写出此过程所发生的2个化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积（标准状况下）=4.48L．
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如图1所示的实验装置，对此气体（X）取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）．
①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸．
②装置C中所装药品为CuO，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色．
（4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D
| 选项 | a物质 | b物质 | c收集的气体 | d中的物质 |
| A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
| B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
| C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
| D | 浓盐酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
17．元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（ ）
| A． | M、N可能位于同一周期 | B． | M、N不可能位于同一主族 | ||
| C． | M、N可能形成共价化合物MN | D． | M、N可能形成离子化合物MN |
18．
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）| A． | 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 | |
| B． | 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 | |
| C． | 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性 | |
| D． | 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |