Question

现有八种物质：①CO₂；②金刚石；③氢氧化钙；④氖；⑤碳化钙；⑥二氧化硅晶体；⑦过氧化氢；请回答下列问题：
（1）通过极性键形成的原子晶体是

 

（填序号）；
（2）由单原子分子构成的固态时为分子晶体是

 

（填序号）；
（3）写出含非极性键的共价化合物的结构式

 

．
（4）写出含有极性键的离子化合物的电子式

 

；
（5）用电子式表示由极性键形成的非极性分子的形成过程

 

．

Answer 1

考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,电子式,结构式,原子晶体,分子晶体

专题：

分析：（1）常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；不同种非金属之间形成极性共价键；
（2）干冰是由二氧化碳分子构成的分子晶体；
（3）由相同元素形成的共价键为非极性键；
（4）阴阳离子间以静电作用形成的化合物为离子化合物，不同种非金属之间形成极性共价键；
（5）共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此分析．

解答：解：（1）金刚石是通过碳碳非极性键形成的原子晶体；二氧化硅晶体是通过碳氧极性键形成的原子晶体；
故答案为：⑥；
（2）氖是由氖原子构成的分子晶体，故由分子直接构成的晶体是氖，
故答案为：④；
（3）含非极性键的共价化合物为H₂O₂，结构式为H-O-O-H；
故答案为：H-O-O-H；
（4）Ca（OH）₂是离子化合物，由由Ca²⁺离子和OH^-离子构成，Ca（OH）₂的电子式为，
故答案为：；
（5）CO₂中C=O键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个C=O键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，CO₂属于非极性分子，O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为；
故答案为：．

点评：本题考查晶体类型与结构、化学键、电子式以及用电子式表示形成过程，侧重于学生的化学用语的考查，注意相关知识的学习，把握书写方法，难度不大．