题目内容

反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为（　　）
A、2 mol/（L?min）B、3mol/（L?min）C、4 mol/（L?min）D、6mol/（L?min）
分析：根据v=
△c
△t
计算用N2浓度变化来表示的该反应速率．
解答：解：2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，
则氮气的浓度变化量为6mol/L-2mol/L=4mol/L，
故用氮气表示的反应速率为
4mol/L
2min
=2mol/（L?min），
故选：A．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对速率计算式的理解．
练习册系列答案
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（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
．
（2）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成
Al（OH）3
Al（OH）3
．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为
104
104
．
硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．

（1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
+181.5kJ/mol
+181.5kJ/mol

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
780～840℃
780～840℃

（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：
溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
（用文字和离子方程式说明）．
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
负极
负极
（填“正极”或“负极”），电极方程式为
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．
（2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．温度升高，则K值
变小
变小
．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．
（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/L
Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
8×103
8×103
．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
2.3
2.3
．（lg5=0.7）
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
下列说法正确的是（　　）
A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1
B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037
C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍

已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

　

下列说法正确的是

A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ

B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1

C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037

D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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