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能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO
4
2-
B、加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO
3
2-
C、加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH
4
+
D、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO
3
2-
化合物SOCl
2
是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl
2
，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO
3
溶液，有不溶于稀HNO
3
的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO
2
能使品红溶液褪色，H
2
SO
3
是一种中强酸，HSO
3
-
的酸性强于HCO
3
-
的酸性）．根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl
2
和水反应
SOCl
2
+H
2
O=SO
2
↑+2HCl↑
SOCl
2
+H
2
O=SO
2
↑+2HCl↑
．
（2）SOCl
2
和足量氢氧化钠溶液反应
SOCl
2
+4NaOH=Na
2
SO
3
+2H
2
O+2NaCl
SOCl
2
+4NaOH=Na
2
SO
3
+2H
2
O+2NaCl
．
（3）SOCl
2
和足量碳酸钠溶液反应
SOCl
2
+2Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+2NaCl+2CO
2
↑
SOCl
2
+2Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+2NaCl+2CO
2
↑
．
（4）加AgNO
3
溶液产生白色沉淀过程的离子方程式
Ag
+
+Cl
-
=AgCl↓
Ag
+
+Cl
-
=AgCl↓
．
（2013?闸北区二模）Na
2
O
2
、Cl
2
和SO
2
均能使品红溶液褪色（N
A
为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（ ）
A．Na
2
O
2
、Cl
2
、SO
2
使品红溶液褪色的原理相同
B．标准状况下，1 mol Na
2
O
2
和22.4LCO
2
反应，转移电子数目为N
A
C．等物质的量的Cl
2
和SO
2
同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na
2
O
2
中阴阳离子所含的电子数目相等
下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（ ）
A、某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，则该溶液显碱性
B、某无色溶液加入盐酸产生无色无味的气体，该溶液中一定含有大量的CO
3
2-
C、某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO
2
气体
D、电解某无色液体得到H
2
和O
2
，测其体积比为2：1，则该液体为纯水
对某酸性溶液（可能含有Br
－
、
分别进行如下实验：
①加热时放出的气体能使品红溶液褪色；②加碱调节至溶液呈碱性后，加热，放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl
2
溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是 （）。
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分别进行如下实验：