题目内容
某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱
(2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接图二装置中的 装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是____
___________________________________________________________________。
(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过盛有 试剂的洗气瓶;
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为 ;
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2,则C装置中应盛放 溶液(填化学式),反应的离子方程式为 。
(1)在浓氨水中存在平衡:NH3+H2O
NH3·H2ON
+OH-,向其中加入生石灰[发生反应CaO+H2O====Ca(OH)2生成Ca(OH)2]或烧碱,都会使平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰,原理同上述,都可快速制备氨气。
(2)氨气极易溶于水,不溶于CCl4,需选择防倒吸装置进行实验探究,因此需选择图二中的Ⅱ或Ⅲ。根据喷泉实验的原理,要使装置D发生喷泉现象,必须使烧瓶中的压强迅速降低,形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热,可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触,即产生“喷泉”。
(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中,混有氯化氢气体和水蒸气,要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气。
②探究氨气具有还原性,氯气与氨气反应产生白烟,联系NH3+HCl====NH4Cl可知,“白烟”的成分为氯化铵,氯元素化合价降低,则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物,可推知为氮气。
③氯气是有毒气体,可与强碱溶液反应,因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
答案:(1)a、c、e (2)Ⅱ或Ⅲ 用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)
(3)①饱和食盐水、浓硫酸
②3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2
③NaOH Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
Li
Li
Na
Mg
C
N,关于这些原子的说法中正确的是 ( )
Li和
Li互为同素异形体
Na和
Mg的中子数相同
C和
N的中子数相同下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
| A | B | ||||||
| D | E | F | |||||
| C | I | G | H |
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
(2) 稳定性比较：D的氢化物 __G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________________
(4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________ __________________________________
(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。
下列关于1﹣20号元素的原子结构的有关说法正确的（ ）
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| A． | 离子的最外层电子数比其次外层电子数多的元素一定是第二周期的元素 |
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| B． | 元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2 |
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| C． | 最外层电子数与次外层电子数相等的离子一定是第三周期的非金属元素 |
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| D． | 原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少 |