[题目]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂.媒染剂等.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝.氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(1)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式 . .(2)反应Ⅱ中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

(1)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 __________________。

(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。

(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_________________。

(4)若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=____mol。

(5)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________

【答案】 Fe +H+ ＝Fe2+ + H2 ↑ Fe +2 Fe3+＝3Fe2+ 4.4≤pH<7.5 Fe2+ + NO2- +2H+ ＝Fe3++ NO ↑+H2O 4 2Fe（OH）2+ + 2H2OFe2（OH）42+ + 2H+

【解析】本题考查化学工艺流程，（1）废铁屑中含有Fe、Fe2O3、Al2O3，反应I中加入稀硫酸，发生Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，属于氧化还原反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；加入碳酸氢钠的目的是除去杂质Al3＋，因此pH调节范围是4.4≤pH<7.5；（3）生成的气体遇空气变红棕色，说明生成的气体为NO，亚硝酸钠作氧化剂，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO，离子反应方程式为：Fe2＋ + NO2－ +2H＋＝Fe3＋+ NO ↑+H2O；（4）1molO2参与反应，得到4mol电子，得到4mol电子，需要消耗NaNO2的物质的量为4/1mol=4mol；（5）根据信息，得出：2Fe（OH）2+ + 2H2O Fe2（OH）42+ + 2H＋。

练习册系列答案

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO2为0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是

A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气

B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气

C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水

D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢

【题目】菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

（1）A的结构简式为________，A中所含官能团的名称是_____。

（2）A→B反应类型是________； B→C反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是________。

（3）E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为________。

（4）1mol菠萝酯(F)与氢气反应，最多消耗氢气____mol。

（5）结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（　）为原料制备1丁醇，设计合成路线________（其它试剂任选）。

（合成路线常用表示方法为：A B ……目标产物）

【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Al3+、NH4+、Cl、HCO3B.Na+、NO3、SO42-、Fe2+

C.Na+、Mg2+、Cl、SO42-D.Fe3+、K+、Cl、NO3

【题目】下列实验事实得出的相应结论不正确的是

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp：AgCl＞AgI
C	2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深	加压平衡向着气体颜色加深的方向移动
D	将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体	蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO

A. A B. B C. C D. D

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