下列有关说法中错误的是A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质.两极分别通入CO和O2.则通入CO的一极为负极.电极反应式为CO-2e-+CO32-＝2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时.为加快反应速率.可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池.可在常温下用铜和铁作� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关说法中错误的是

A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e-+CO32-＝2CO2

B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液

C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

练习册系列答案

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

B．钢铁生锈的负极电极反应：Fe —3e— ＝ Fe3+

C．证明氯气氧化性大于硫可用：Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓

D．用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+

同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是

A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x：y等于甲与乙的分子个数之比

C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y：x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

【化学选修2：化学与技术】（15分）

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。

（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式。

（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:

①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是。

②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了。

③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式。

②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是。

满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有

A．11种 B．12种

C．13种 D．14种

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_____________；

（2）基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B元素的化合价为______________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为____________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_____________；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B．NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3- +OH-=CO32－＋H2O

C．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液与CaCl2;溶液反应：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

（10分）（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO3 （填“被氧化”或“被还原”），C是（填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗_________g 的碳单质。

（2）在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH 、③蔗糖、④苯中，能用作水果催熟剂的是（填数字序号，下同），能发生水解反应的是，能使紫色石蕊溶液变红的是。

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