某实验小组同学进行如下实验.以探究化学反应中的能量变化．(1)实验表明:①中的温度降低.由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是反应.且反应物能量生成物能量(填“大于 .“小于 . 等于 ),(2)②实验中.该小组同学在烧杯中加入盐酸.再放入用砂纸打磨过的铝条.该反应是反应.离子反应方程式 .其能量变化可用如图中的表示．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；

（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式，其能量变化可用如图中的（填“A”或“B”）表示．

练习册系列答案

相关题目

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

与下图图像有关的叙述，正确的是

A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1

C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6为离子化合物

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 含有金属元素的化合物中一定含离子键

B. VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

下列说法正确的是（）

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．

A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④

下列有关化学键的叙述，正确是的（）

A．共价化合物中可以含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算：

（1）此溶液中溶质的物质的量浓度

（2）BaCl2•xH2O中的x的值．

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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